Реферат растворимость газов в крови

by cusyslaPosted on

В результате реакции вместо сильной кислоты появилось эквивалентное количество слабой кислоты, поэтому рН раствора существенно не меняется. Эту закономер—ность часто используют для удаления растворенных га—зов из воды например С02 кипячением. Степень и константа гидролиза. Связанные рефераты. Степень гидролиза увеличивается с уменьшением константы диссоциации слабой кислоты или основания, уменьшением концентрации соли и повышением температуры. Производство строительной извести по мокрому способу из влажного мела Устройство и производительность дноуглубительных снарядов. Механизм гидролиза соединений различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.

Толщина легочноймембраны всего 0,4—1,5 мкм.

15. Растворимость газов в жидкостях. Законы Генри—Дальтона и Сеченова

Диффузия происходит вследствие разности парциального давления этих газов в альвеолярном воздухе и их напряжением в крови. Парциальное давление газ в газовой смесипропорционально процентному содержанию газа и общему давлению смеси. Оно не зависит от природы газа.

Так, при давлении сухого воздуха мм рт. Парциальное давление кислорода и двуокиси углерода в альвеолярном воздухе является той силой, с которой молекулы этих газов стремятся проникнуть через альвеолярную мембрану в кровь. В диффузии участвуют только молекулы растворенного газа. Количество газа, растворяющегося в жидкости, зависит от: 1 состава жидкости, 2 объема и давления газа зад жидкостью, 3 температуры жидкости, 4 природы исследуемого газа.

Чем выше давление данного газа и чем ниже температура, тем больше газа растворяется в жидкости. При давлении мм рт. Растворение газа в жидкости продолжается до наступления динамического равновесия междуколичеством растворяющихся и выходящих в газовую среду молекул газа.

Уравнение Гендерсона-Гассельбаха. С соль С основ.

Растворимость кислорода и двуокиси углерода

Величину, характеризующую способность буферного раствора противодействовать смещению реакции среды при добавлении кислот и щелочей, называют буферной емкостью раствора. Она измеряется количеством кислоты или щелочи моль или моль эквивалентадобавление которого к 1 л буферного раствора изменяет рН на единицу.

Величина растворимости характеризует равновесие между двумя фазами, поэтому на неё влияют все факторы, смещающие это равновесие в соответствии с принципом Ле Шателье — Брауна. Концентрация компонента в растворе может изменяться от нуля до некоторого максимального значения, называемого растворимостью компонента. Механизм буферного действия.

Буферная емкость зависит от соотношения концентраций компонентов буферного раствора, а следовательно, и от рН буферного раствора. Вне этого интервала буферная емкость быстро падает до 0. Файловый архив студентов. Логин: Пароль: Забыли пароль? Email: Логин: Пароль: Принимаю пользовательское соглашение. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Добавил: student94 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права?

Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Следующая. Цели и задачи работы ………………………………………………….

Сообщите. Приволжский исследовательский медицинский университет бывш. Скачиваний: Основные понятия термодинамики.

Реферат растворимость газов в крови 6467

Первое начало термодинамики. Второе начало термодинамики. Термодинамические условия равновесия. Предмет и основные понятия химической кинетики. Зависимость скорости реакции от концентрации. Зависимость скорости химической реакции от температуры.

  • Область под кривой — это область расслаивания жидкостей.
  • Следовательно, растворение газа в жидкости зависит от величины давления газа над жидкостью.
  • Величина растворимости характеризует равновесие между двумя фазами, поэтому на неё влияют все факторы, смещающие это равновесие в соответствии с принципом Ле Шателье — Брауна.
  • Область под кривой — это область расслаивания жидкостей.
  • Буферное действие — основной механизм протолитического гомеостаза в организме.
  • Растворимость газов в газах Газообразное состояние вещества характеризуется слабым взаимодействием между частицами и большими расстояниями между ними.
  • Закон Рауля — Состав равновесного пара — Перегонка растворов.

Кислоты и основания. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Элементы теории растворов электролитов. Электрическая проводимость растворов. В общем случае при растворении происходит изменение свойств и растворителя, и растворенного вещества, что обусловлено взаимодействием частиц между собой по различным типам взаимодействия: Ван-дер-Ваальсового во всех случаяхион-дипольного в растворах электролитов в полярных растворителяхспецифических взаимодействий образование водородных или донорно-акцепторных связей.

[TRANSLIT]

Учет всех этих взаимодействий представляет собой очень сложную задачу. Очевидно, что чем больше концентрация раствора, тем интенсивнее взаимодействие частиц, тем сложнее структура раствора. Поэтому количественная теория разработана только для идеальных растворов, к которым можно отнести газовые растворы и растворы неполярных жидкостей, в которых энергия взаимодействия разнородных частиц E A-B близка к энергиям взаимодействия одинаковых частиц E A-A и E B-B.

Идеальными можно считать также бесконечно разбавленные растворы, в которых можно пренебречь взаимодействием частиц растворителя и растворенного вещества между.

9220695

Свойства таких растворов зависят только от концентрации растворенного вещества, но не зависят от его природы. Газообразное состояние вещества характеризуется слабым взаимодействием между частицами и большими расстояниями между. Поэтому газы смешиваются в любых соотношениях при очень высоких давлениях, когда плотность газов приближается к плотности жидкостей, может наблюдаться ограниченная растворимость.

Эссе по английскому homework33 %
Культура и природа эссе67 %
Свободный склад курсовая работа59 %
Люди с дорожной обочины история доклад17 %

Газовые смеси описываются законом Дальтона :. Общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений всех входящих в неё газов. Растворимость газов в жидкостях зависит от ряда факторов: природы газа и жидкости, давления, температуры, концентрации растворенных в жидкости веществ особенно сильно влияет на растворимость газов концентрация электролитов.

Наибольшее влияние на растворимость газов в жидкостях оказывает природа веществ. Аномально высокая растворимость газов в жидкостях обычно обусловливается их специфическим взаимодействием с растворителем — образованием химического соединения для аммиака или диссоциацией в растворе на ионы для хлороводорода.

Химия 66. Растворимость газов в воде — Академия занимательных наук

Производство строительной извести по мокрому способу из влажного мела Устройство и производительность дноуглубительных снарядов. Орг - год. Материал сайта представляется для ознакомительного и учебного использования.

Реферат растворимость газов в крови 641

Закон Генри справедлив лишь для сравнительно раз—бавленных растворов, при невысоких давлениях и отсут—ствии химического взаимодействия между молекулами растворяемого газа и растворителем. Закон Генри является частным случаем общего закона Дальтона. Если речь идет о растворении не одного газооб—разного вещества, а смеси газов, то растворимость каж—дого компонента подчиняется закону Дальтона: раство—римость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна парциаль—ному давлению компонента над жидкостью и не зави—сит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов.

Иначе говоря, в случае растворения смеси газов в жидкости в математическое выражение закона Генри вместо подставляют парциальное давление р! Сече—нов — установил следующую закономерность закон Сеченова : растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается; происходит высаливание газов.