Реферат на тему энергетика химических процессов

by АгнессаPosted on

Примерами гомогенных систем являются водные растворы электролитов и смеси газов. Поэтому тепловой эффект принято относить к 1-му моль вещества и определять его в стандартных условиях: , ,. Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции. В каждой живой клетке непрерывно происходят сотни биохимических реакций. Гомогенная система — система состоящая из одной фазы. Тепловой эффект эндотермической реакции.

Изобарные, изохорные, изотермические процессы. Первое закон сохранения энергии и второе начало термодинамики. Тепловой эффект реакции. Стандартная теплота образования вещества. Страницы: 1 2. Похожие рефераты:.

Энергетика химических реакций

Вероятности, энтропия и энергия. Канонический ансамбль Гиббса Канонический ансамбль состоит из равновесий изохорно-изотермической системы. Энтропия и внутренняя энергия. Неизменность свободной энергии в разных микросостояниях. Термодинамическая вероятность макросостояния коллектива. Распределение Больцмана.

Энтальпия и ее отношение к теплоте химической реакции. Типы химических связей Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции.

Влияние внешних условий на химическое равновесие. Влияние давления, концентрации и температуры на положение равновесия. Типы химических связей. Первое начало термодинамики и его применение Основные положения и законы общей термодинамики. Внутренняя энергия, теплота и работа.

Состояние термодинамической системы. Изменение внутренней энергии. Работа расширения идеального газа в разных процессах. Тепловой эффект эндотермической реакции. При термохимических расчётах важными являются — это тепловой эффект реакций образования вещества из простых веществ.

Изменение энтропии в ходе реакции образования соединений из простых веществ называют энтропией образования. Энтропия и внутренняя энергия. Ne Ar Два газа разделены перегородкой, если ее убрать начнется самопроизвольный процесс взаимодиффузии. Первый закон термодинамики имеет следующую формулировку: изменение внутренней энергии системы D U равно разности количества теплоты Q , переданного системе, и работы А , совершаемой системой против внешних сил. Тепловой эффект реакции.

По величинам и знакам энтальпии можно судить об устойчивости соединения относительно его распада на простые вещества. Еслито соединение более устойчиво, чем простые вещества, из которых оно образовано. Стандартный тепловой эффект химической реакции равен сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакций за вычетом суммы стандартных энтальпий образования реагентов с учётом стехиометрических коэффициентов:.

Тепловой эффект изменяется с изменением температуры в соответствии с законом Кирхгофа:. Теплоёмкостькоторая необходима для нагревания определённого количества вещества на 1К, если относится к 1 молю — молярная, к 1 кг — удельная. Ne Ar. Два газа разделены перегородкой, если ее убрать начнется самопроизвольный процесс взаимодиффузии.

Некоторые самопроизвольные реакции являются эндотермическими. Используя закон Гесса можно вычислить тепловой эффект промежуточной стадии реакции, если известны общий тепловой эффект реакции и тепловые эффекты других ее промежуточных стадий. Дадли Роберт Xершбах англ.

Система, состоящая из различных молекул, в разных сосудах более упорядочена, чем смесь разных молекул в одном сосуде, то есть все самопроизвольные изменения заключаются в переходе из упорядоченного состояния частиц в менее упорядоченное. Степень беспорядка или неупорядоченность в системе характеризуется состоянием системы называемом энтропией. Энтропия — функция меры беспорядкаона связана с термодинамической вероятностью реализации данного состояния вещества:.

Сколько стоит написать твою работу?

Процессы, для которых — расширение газов, фазовые превращения их же в газпроцессы растворения, плавление, кипение, диссоциация соединений, нагревание. Процессы, для которых — сжатие газов, конденсация, кристаллизация, охлаждение. Если в ходе реакции объём возрастает.

[TRANSLIT]

В ряде однотипных соединений возрастает по мере усложнения атомов, входящих в состав соединений: ; по мере усложнения состава молекулы:. В отличие от энтальпии и внутренней энергии для чистых веществ можно определить абсолютное значение энтропии. Энтропия, определяемая в стандартных условияхназывается стандартной. Изменение энтропии в ходе химической реакции определяется как продуктов реакции за вычетом исходных реагентов с учётом стехиометрических коэффициентов:. Изменение энтропии в ходе реакции образования соединений из простых веществ называют энтропией образования.

Только для изолированной системы, у которой нет обмена энергией с окружающей средой, энтропия является единственным фактором, определяющим возможность протекания процессов.

На практике обычно системы закрытые, в которых изменяется внутренняя энергия и совершается работа против внешних сил. Для таких систем критерием направления протекания процесса является не только стремление системы перейти в состояние с наибольшей термодинамической вероятностью, но и стремление системы перейти в состояние с наименьшей энергией, то есть выделить теплоту в окружающую реферат на тему энергетика химических процессов. Стремление среды к увеличению энтропии называется энтропийным фактором.

Стремление системы получить внутреннюю энергию называется энтальпийным фактором. Суммарный эффект этих двух противоположно реферат на тему энергетика химических процессов факторов в условиях при находит отражение в изменении энергии Гиббса изобарно-изотермический потенциал : и в условиях находит отражение в изменении энергии Гельмгольца изохорно-изотермический потенциал :.

Химия - Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)

Поскольку. Для процессов в конденсированных средах в ходе реакции.

Реферат на тему энергетика химических процессов 1391

Изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции равно сумме энергий Гиббса продуктов реакции за вычетом суммы энергий Гиббса реагентов с учётом стехиометрических коэффициентов:. Величина и реферат на тему энергетика химических процессов определяют возможность самопроизвольного протекания процесса. Самопроизвольно в направлении образования продуктов реакции протекают только те реакции, в ходе которых происходит уменьшение.

Реакция идёт в направлении пока система равновесия. Еслито в данных условиях реакция самопроизвольно протекать не.

В открытых системах изменение внутренней энергии происходит не только в результате получения или отдачи теплоты и совершения работы, но и за счёт изменения масс, входящих в систему компонентов. Если в системе — компонентов, то :.

8238797

Стандартное сродство. Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции.

Влияние внешних условий на химическое равновесие. Влияние давления, концентрации и температуры на положение равновесия. Типы химических связей. Этанол и его свойства. Расчет изменения энтропии химической реакции. Основные способы получения этанола.

Медицина в средней азии рефератРецензия на произведение безумная евдокияЭффективный менеджер контрольная работа
Реферат тоффлер шок будущегоЭлектронные средства обучения рефератУправление стоимостью проекта курсовая
Рынок нерудных материалов рефератТушеная птица курсовая работаЭссе на тему язык переводчик сердца
Доклад налоговая система францииРеферат культура речи и эффективность общенияРецензия на сказку о золотой рыбке
Реферат по теме крещение руси и его значениеРеферат на тему коклюш и его профилактикаЛичность человека доклад по обществознанию

Физические и химические свойства этилена. Расчет константы равновесия. Нахождение теплового эффекта реакции и определение возможности ее протекания. Канонический ансамбль состоит из равновесий изохорно-изотермической системы. Энтропия и внутренняя энергия.

Реферат : Энергетика химических процессов

Неизменность свободной энергии в разных микросостояниях. Состояние системы называют равновеснымесли все параметры остаются постоянными во времени и в системе отсутствуют потоки вещества и энергии. Если параметры системы постоянны во времени, но имеются потоки вещества и энергии, состояние называют стационарным. Если параметры системы меняются, то равновесие в системе нарушается и протекает термодинамический процесс.

Энергетика химических процессов. Учебный фильм по химии

Процесс, протекающий без теплообмена с окружающей средой, называют адиабатическим. Если переход системы из одного состояния в другое и обратно происходит по одному и тому же пути и в окружающей среде не происходит никаких макроскопических изменений, то процесс называют обратимым.

Необратимым называется процесс, который нельзя провести в противоположном направлении через все те же самые промежуточные состояния. К необратимым процессам относятся самопроизвольныет.

Реферат на тему энергетика химических процессов 6972

Абсолютное значение величины внутренней энергии определить нельзя ни теоретически, ни экспериментально. Можно лишь рассчитать ее изменение в ходе процесса, которое определяется из соотношения:. Первый закон термодинамики связывает изменение внутренней энергии с количеством теплоты, подведенной к системе теплообмен между системой и окружающей средой и работой, совершаемой системой над окружающей средой.

Первый закон термодинамики имеет следующую формулировку: изменение внутренней энергии системы D U равно разности количества теплоты Qпереданного системе, и работы Асовершаемой системой против внешних сил.

Отсюда следует, что в этом случае все количество теплоты, полученное системой, целиком идет на увеличение внутренней энергии системы. Энтальпия H - термодинамическая функция состояния системы, применяемая для изобарных процессов, учитывающая внутреннюю реферат на тему энергетика химических процессов и энергию, затрачиваемую на преодоление внешнего давления.

Энтальпия Н - это свойство вещества, являющееся мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании. Часто энтальпию вещества называют его теплосодержанием.

Непосредственно энтальпию измерить. Возможно измерить только изменение энтальпии в результате протекания процесса DН:. Таким образом, внутренняя энергия и энтальпия представляют собой взаимно дополняющие друг друга функции состояния системы: первая отражает теплопередачу при постоянном объеме, вторая — при постоянном давлении. Раздел термодинамики, изучающий тепловые реферат представления об объекте социологии химических реакций называется термохимией.

При протекании любых химических реакций происходит разрыв химических связей между атомами в молекулах одних веществ и образование химических связей между атомами в молекулах других веществ. Разрыв химических связей связан с затратами энергии, а образование новых химических реферат на тему энергетика химических процессов приводит к выделению энергии.

Суммы энергий всех разорванных и всех образованных связей не являются равными, поэтому все реакции проходят либо с выделением, либо с поглощением энергии. Энергия может выделяться или поглощаться в виде звуковых волн, света, работы расширения или сжатия и т. В большинстве случаев энергия химической реакции выделяется или поглощается в виде тепла.

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при протекании химической реакции, называется тепловым эффектом реакции.

Реакции, протекающие с выделением теплоты в окружающую среду, называются экзотермическими. Тепловой эффект реакций можно измерить с помощью специальных приборов — калориметров. Это значит, что любая термодинамическая система, характеризуется с одной стороны параметрами состояния, а с другой — термодинамическими функциями.

Параметры состояния — термодинамические параметры — независимые термодинамические переменные: P, T, V и т. Термодинамические функции — функции состояния — величины, зависящие от термодинамических параметров состояния и не зависящие от пути перехода системы из одного состояния в другое U, H, S, G, F.

Если система находится при Т—const, то она является изотермической, при Р—const — система изобарная, при V—const — система изохорная. Если две величины постоянные Т—const и Р—const — система является изобарно-изотермической. Изотермические — процессы, протекающие при постоянной температуре.

Изобарные — процессы, происходящие при постоянном давлении. Изохорные — при постоянном объеме. Энергетические эффекты химических процессов.

  • На наших глазах набирает силу новая отрасль промышленности - и технология.
  • Возрастание энтропии объясняется, во-первых, увеличением числа частиц, а, во-вторых, образованием газообразного продукта.
  • Особенности биологического уровня организации материи.
  • В изолированных системах изменение энтропии служит критерием определяющим направление процесса.
  • Работа уже оценивается.

Количество теплоты, выделенной или поглощенной системой в результате химического превращения, называют тепловым эффектом реакции. Химические уравнения, в которых указано количество выделенной или поглощенной теплоты, называют термохимическими уравнениями. В термохимических уравнениях указываются фазовые агрегатные состояния как исходных, так и продуктов реакции: г — газообразное, т — твердое, к — кристаллическое состояние.

Если реакция протекает с выделением теплоты, то такую реакцию называют экзотермической, а с поглощением теплоты эндотермической. Полная энергия системы состоит из трех видов энергии: кинетической энергии движения системы как целого объекта, потенциальной энергии обусловленной поглощением системы в каком-либо поле гравитационном, магнитном, электрическом и внутренней энергии системы.