Электролиз доклад по химии

by МелитрисаPosted on

В щелочной среде облегчается выделение кислорода на аноде, что также будет ухудшать показатели электролиза. Идет загрузка презентации. Похожие презентации. Химические источники тока Законы Фарадея Стандартный электродный потенциал. Электронная библиотека студента StudentLib.

Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите. Получить код презентации. Копировать в буфер обмена. Похожие презентации. Электролиз растворов электролитов урок по химии в 11 классе. Подготовила: Плешкова К. Проверила: Нурманова М.

Электролиз электролиз доклад по химии и растворов электролитов урок химии в 11 классе. Презентация к уроку по теме: Электролиз. Загружай и скачивай презентации бесплатно!

Подбираем похожую презентацию Готово: Электролиз Цели урока: Знать сущность электролиза; Уметь составлять схему электролиза расплавов и растворов электролитов; уметь применять теоретические. О проекте MyShared.

Электролиз доклад по химии 6033

Обратная связь Правообладателям Политика конфеденциальности Условия использования. All rights reserved.

Бег 400 метров рефератПравила оформления реферата картинкиОбщество как сложная система доклад
Разработка стратегии ценообразования курсовая работаРеферат пиковая дама чайковскийПояснительная записка по курсовому проекту
Корень н степени контрольная работаТемы для рефератов по методике преподавания иностранного языкаТемы курсовых работ по международному туризму
Реферат по теме паскальКак курсовая работа по английскиОрганизационный потенциал предприятия реферат

Читать онлайн Скачать реферат. Работы Фарадея. Еще похожие работы.

Электролиз доклад по химии 5691063

Свойства металлов 19 Кб, 12 стр Кроме того очень важно оценить оптимальные значения силы тока, сопротивления электролизной ячейки. Технический электролиз водных растворов может осуществляться без выделения металлов или с их выделением на катоде. Среди электрохимических процессов разложения водных растворов без выделения металлов наиболшее распространение получил электролиз водных растворов хлорида натрия.

  • Таким образом, исследование электрохимических процессов, определение факторов, влияющих на них, установление новых способов использования процессов электролиза в промышленных условиях сохранило свою актуальность и востребованность в наши дни.
  • Законы Фарадея в газах не действительны, но существуют несколько закономерностей:.
  • Для изготовления катодов применяют сталь, многие цветные металлы, ртуть, свинец, платину, цинк, олово, медь, алюминий, сплавы металлов, уголь или графит.
  • В зависимости от рН раствора этот процесс протекает по-разному и может быть записан различными уравнениями.
  • Подробнее см.
  • Таким образом, у катода могут разряжаться как катионы электролита, так и катионы водорода.
  • На протекание некоторых электрохимических процессов оказывает тормозящее действие материал электрода; такие случаи оговорены ниже.

Эдектролиз водных растворов хлорида натрия. При электролизе водных растворов хлорида натрия получают хлор, водород и едкий натр каустическая сода. Хлор — при атмосферном давлении и обычной температуре газ желто-зеленого цвета с удушливым запахом.

Хлор растворяется в воде, органических растворителях и обладает высокой химической активностью. Хлор потребляется прежде всего химической промышленностью для производства различных органических хлорпроизводных, идущих для получения пластических масс, электролиз доклад по химии каучуков, химических волокон, растворителей, инсектицидов и т. Помимо этого хлор используют для производства соляной кислоты, хлорной извести, хлоратов и других продуктов.

Значительные количества хлора идут в металлургию для хлорирования при переработке полиметаллических руд, извлечения золота из руд, а также его используют в нефтеперерабатывающей промышленности, в сельском хозяйстве, в медицине и санитарии, для обезвреживания питьевой и сточных вод, в пиротехнике и ряде других областей народного хозяйства.

В результате развития сфер использования хлора, электролиз доклад по химии образом благодаря успехам органического синтеза, мировое производство хлора составляет более 20 млн. В промышленности выпускается твердый едкий натр и его водные растворы. Едкий натр широко используется во многих отраслях промышленности — целлюлозно-бумажной, химических волокон, нефтеперерабатывающей, органического синтеза, мыловаренной, лакокрасочной и в ряде.

Водород используют для синтеза важнейших неорганических и органических продуктов: аммиака, метанола и других спиртов, для гидрогенизации жиров, твердых и жидких топлив, очистки нефтепродуктов и др.

Сырьем для производства хлора и щелочи служат, главным образом, растворы поваренной соли, получаемые растворением твердой соли, или же природные рассолы. Растворы поваренной соли независимо от пути их получения содержат примеси солей кальция и магния и до того, как они передаются в цеха электролиза, подвергаются очистке от этих солей.

Очистка необходима потому, что в процессе электролиза могут образовываться плохо растворимые гидроокиси кальция и магния, которые нарушают нормальный ход электролиза. Очистка рассолов производится раствором соды и известковым молоком. Помимо химической очистки, растворы освобождаются от механических примесей отстаиванием и фильтрацией. Электролиз растворов поваренной соли производится в ваннах с твердым железным стальным катодом и с диафрагмами и в ваннах с жидким ртутным катодом.

При электролизе химическая реакция осуществляется за счёт энергии электрического тока, подводимой извне, в то время как при работе гальванического элемента энергия самопроизвольно протекающей в нем химической реакции превращается в электрическую энергию. Химический процесс, происходящий при пропускании тока через раствор электролита, называется электролизом. Диафрагмы бывают погружённые и фильтрующие. Поверхность электрода шерховатая и достаточно большая. Например, такие металлы как никель, натрий, чистый водород и другие, получают только с помощью этого метода.

Промышленные электролизеры, применяемые электролиз оборудования современных крупных хлорных цехов, дожны иметь высокую производительность, простую конструкцию, быть компактными, работать надежно и устойчиво. Электролиз химии хлорида натрия в ваннах со стальным катодом и графитовым анодом позволяет получать едкий натр, хлор и водород в одном электролизере. При прохождении постоянного электрического тока через водный раствор хлорида натрия можно ожидать выделения хлора:. Следовательно, на аноде с малым перенапряжением должен в первую очередь разряжаться кислород.

Однако на графитовых анодах перенапряжение кислорода много выше перенапряжения хлора и поэтому на них будет происходить в основном разряд ионов Cl- с выделением газообразного хлора по реакции. Доклад хлора облегчается при увелечении электролиз доклад по химии NaCl в растворе вследствии уменьшения при этом равновесного потенциала.

На катоде в щелочном растворе происходит разряд молекул воды по уравнению. Разряд ионов натрия из водных растворов на твердом катоде невозможен вследствии более высокого потенциала их разряда по сравнению с водородом.

Поэтому остающиеся в растворе гидроксильные ионы образуют с ионами натрия раствор щелочи. Процесс разложения NaCl можно выразить следующими реакциями:.

Электролиз доклад по химии 6619771

Тоесть на аноде идет образование хлора, а у катода — водорода и едкого натра. При электролизе наряду с основными описанными процессами могут протекать и побочные, один из которых описывается уравнением б. Помимо этого, хлор, выделяющийся на аноде, частично растворяется в электролите и гидролизуется по реакции.

90. Электролиз (часть 1)

В случае диффузии щелочи ионов ОН- к аноду или смешения катодных и анодных продуктов хлорноватистая и соляная кислоты нейтрализуются щелочью с образованием гипохлорита и хлорида натрия:. Ионы ClO- на аноде легко окисляются в ClO Следовательно, из-за побочных процессов при электролизе будут образовываться гипохлорит, хлорид и хлорат натрия, что снижает химии по току и коэфициент использования энергии.

В щелочной среде облегчается выделение кислорода на аноде, что также будет ухудшать показатели электролиза. Чтобы уменьшить протекание побочных реакций, следует создать условия, препятствующие смешению катодных и анодных продуктов. К ним относятся разделение катодного и анодного пространств диафрагмой и фильтрация электролита через диафрагму в направлении, противоположном движению ОН- -ионов к аноду. Егэ обществознание эссе диафрагмы называются фильтрующими диафрагмами и выполняются из асбеста.

Электролиз мы проводили на кафедре химии в УрГУ. Электролиз проводился при силе доклад 2 А. Электролизер состоял из стеклянной электролитической ванны и графитовых электродов.

Почувтсвовали характерный электролиз доклад по химии йода. После добавления крахмала раствор окрасился в синий цвет, что еще раз доказало присутствие йода. На обоих электродах выделение газа, на катоде процесс газообразования идет интенсивнее.

Это связано с тем, что на катоде выделяется водород, количество электролиз 2 моль, а на аноде кислород с количеством 1 моль. На обоих электродах выделение газа, почувствовали характерный запах хлора. На катоде образовался белый налет металлического цвета. Продукты электролиза зависят от электродного потенциала окислительно-восстановительных реакций, протекающих при электролизе.

Mn, Zn, Fe, Sn — металлы восстановление которых на катоде сопровождается выделением водорода.

При этом на катоде выделяется водород. Ионы S2- J- Br- Cl- окисляются в указанной последовательности в первую очередь, а затем кислород из воды. Вместо них на аноде окисляется растворитель — вода. Анализ научной и научно-популярной литературы свидетельствует о том, что процессы электролиза растворов и расплавов интересуют ученых и технологов в настоящее время, то есть данная тема не потеряла своей актуальности и практической значимости.

Электролиз широко используют в промышленности для выделения и очистки металлов, получения щелочей, хлора, водорода.

Электролиз

Аллюминий, магний, натрий, кадмий, кальций, берилий, титан получают только электролизом расплавов, так как потенциалы их выделения из водных ратворов более отрицательны, чем потенциал выделения водорода. Очистку меди, никеля, свинца проводят целиком электрохимическим методом. Производство фтора основано на электролизе расплавленной смеси фторида калия и фтороводородной кислоты, хлора — при электролизе водных ратворов или расплавов хлоридов.

Водород и кислород высокой степени чистоты получают электролизом водных растворов щелочей. Таким образом, с помощью электролиза удается осуществлять реакции окисления и восстановления с большим выходом и высокой селективностью, которые в обычных химических процессах трудно достижимы.

Электролиз доклад по химии особенностью электролиза растворов или расплавов электролитов является возможность протекания на электродах совокупности конкурирующих химических реакций окисления и восстановления.

Электролиз доклад по химии 4618

Оказывает влияние на продукты электролиза и материал электродов. При электролизе водных растворов электролитов окислительно-восстановительные процессы на катоде и аноде зависят от окислительной способности катионов и характера аниона электролита. Процессы востановления и окисления на катоде и аноде определяются значениями электродных потенциалов частиц, принимающих участие в электролитических процессах. На катоде в первую очередь разряжаются те частицы, потенциал которых наиболее положителен, тогда как на аноде — частицы — потенциал котрых наиболее электроотрицателен.

ЕГЭ по химии. Электролиз солей. Задание 22

В зависимости от природы замедленной стадии можно говорить о различных видах перенапряжения концентрационное, реакционное, диффцзное. В экспериментальной части своей работы нами были проведены процессы электролиза растворов ряда солей.

Полученные продукты подтверждают основные теоретические положения процессов электролиза водных растворов электролитов и доказан факт влияния электродных потенциалов частиц, принимающих в нем участие, на состав конечных продуктов.

Исследование процессов электролиза растворов и расплавов электролитов не потеряло своей актуальности и в настоящее время, так как не только обогащает теоретические положения об этом достаточно сложно физико-химическом явлении, но и позволяет определить перспективные направления практического использования этого процесса с целью получения целевых продуктов с заданными свойствами и качествами. Качественный состав конечных продуктов электролитических процессов определяется не только величиной электродного потенциала ионов, но и видом перенапряжения, возникающего при.

Екатеринбург, Боль А. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 11 мая года. Статьи, относящиеся к электролизу. Химические источники тока Законы Электролиз доклад по химии Стандартный электродный потенциал.

Примером электролиза может служить электролиз расплава хлорида магния. Погрузим теперь свободные концы электродов в сухую поваренную соль или безводную серную кислоту.

Химические методы разделения. Дефлегмация Дистилляция Зонная плавка Многократное испарение Однократное испарение Постепенное испарение Рефлюкс Твердофазная экстракция Фракционированная конденсация Хроматография Электролиз Экстракция.

Категории : Электричество Электрохимия Окислительно-восстановительные реакции.

Скрытые категории: Википедия:Статьи для срочного улучшения Статьи на улучшении более года Википедия:Страницы на КУЛ объекты менее указанного лимита: 7 Википедия:Статьи с разделами без ссылок на источники с мая года Википедия:Статьи без источников объекты менее указанного лимита: 7 Статьи со ссылками на Викисловарь Википедия:Статьи, требующие уточнения источников.

Пространства имён Статья Обсуждение. В других проектах Викисклад.